有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38...

有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）
A．3.4g
B．4.1g
C．4.5g
D．无法计算

根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．【解析】因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得， HCl～KCl 36.5 74.5 10g×20% x 解得x=4.08g≈4.1g，故选B．

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考点分析：

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向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）

	烧杯中的物质	x溶液
A	HCl和FeCl₃溶液	NaOH溶液
B	碳酸氢钠和氯化钠溶液	稀HCl
C	镁铝合金	稀HCl
D	稀盐酸和稀硫酸	BaCl₂溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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A．三聚氰胺（化学是为C₃H₆N₆）中碳、氢、氮三元素的质量比为1：2：2
B．三聚氰胺（化学是为C₃H₆N₆）中氮元素的质量分数为66.7%
C．1个三聚氰胺（化学是为C₃H₆N₆）分子中含有3个N₂分子
D．三聚氰胺（化学是为C₃H₆N₆）相对分子质量为126g
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B．物质C的水溶液pH大于7
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试题属性

题型：选择题
难度：中等