反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，则反...

反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是（）
A．5.04L
B．20.16L
C．6.72L
D．13.44L

化合价升高是被氧化，所以通过方程式可知8个氨分子中只有2个氨分子被氧化，同时消耗氯气3个分子，再根据10.2g NH3算出氨分子的物质的量，通过氨分子的物质量算出氯气的物质的量，再根据摩尔体积算出氯气的体积．【解析】 10.2g NH3的物质的量为：=0.6摩尔，由于2分子氨分子被氧化需要消耗3个氯分子，所以0.6摩尔氨分子被氧化，需要氯分子0.9摩尔，所以氯气的体积为0.9摩尔×22.4升/摩=20.16升．故选B．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等