某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成25...

某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
求：
（1）样品中氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）由于样品中氯化钠不与碳酸钠发生反应，根据样品中氯化钙与加入的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式，由恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量计算出样品中含氯化钙的质量，即可求得所取样品中氯化钠的质量及其质量分数；（2）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原样品中氯化钠与反应生成氯化钠两部分组成，因此除（1）中所求氯化钠质量外，还需要利用反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量及生成沉淀碳酸钙的质量，再利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，即可完成反应后所得溶液中溶质质量分数的计算．【解析】设样品中氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x 53g×10% z y = x=5.55g = z=5g = y=5.85g （1）样品中氯化钠的质量分数=×100%=81.5%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10.1% 答：（1）样品中氯化钠的质量分数为81.5%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．

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考点分析：

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[反思]步骤④中进行的“某一操作”是______．乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等