实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应______；
（2）读取量筒内液体体积时视线应______；
（3）用漏斗过滤时漏斗中液面不应______；
（4）给试管内液体加热时，试管口不应______．
考点分析：
相关试题推荐
工人师傅配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸18.4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98%（密度为1.84g/cm
3）浓硫酸的体积为
mL．
查看答案
X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验．
（1）X中含有的金属元素是
（填元素符号）．
（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：
．
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式
；若Y为气体，Y还可以是
（填化学式）．
查看答案
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起
作用，该过程中发生
变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）
．高铁酸钾（K
2Fe0
4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是
．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是
，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有
水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na
2C0
3、FeCl
3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是
．
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
．
③丁处产生气泡的化学方程式是
．
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是
．
查看答案
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对
的溶解度影响不大．
（2）要使NH
4Cl饱和溶液中的NH
4Cl结晶析出，在
（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
| NaHC03 | 6.9 | 9.6 | 2.7 | 6.4 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 6.6 | 37.3 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 |
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO
3的方程式是NaCl+CO
2+NH
3+H
2O═NaHCO
3+NH
4Cl，该反应能进行的原因是
．
查看答案
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），与氯元素化学性质相似的元素是______．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．
查看答案
