Question

李吴在阅读资料时，得知镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳．他在实验室做了验证实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中．观察到镁条继续燃烧，发出白光，放出热量，生成白色粉末和黑色固体．他对该实验的反思不合理的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．燃烧不一定必须有氧气参加
C．镁着火时不能用二氧化碳灭火
D．该反应体现了碳单质的还原性

Answer

A、根据置换反应的特点分析；
B、根据镁可以在二氧化碳中燃烧分析；
C、根据镁可以在二氧化碳中燃烧分析；
D、碳单质在该反应中为生成物，不能体现碳单质的还原性．
【解析】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，符合置换反应的特点，故A合理；
B、镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加．故B合理；
C、因为镁能在二氧化碳中燃烧，故镁着火时不能用二氧化碳灭火．故C合理；
D、碳单质在该反应中为生成物，不能体现碳单质的还原性，故D不合理．
故选D