Question

小萍为探究某种胃药主要成分是氢氧化铝．查找到以下信息：
资料一：氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，但可溶于酸．
资料二：碱溶液与铝盐溶液反应，当溶液pH大于5.2时，产生氢氧化铝沉淀，当溶液pH大于9时，氢氧化铝又开始溶解．
请根据以上资料帮助小萍设计实验方案．预测可能观察到的现象和相应的结论．

Answer

根据氢氧化铝的性质及题给两个资料可以知道：氢氧化铝可以和酸反应，同时生成的铝盐能够在不同的pH值下产生不同的现象，所以可以据此来解答该题．
【解析】
根据题给的两个资料可以知道氢氧化铝可以溶于酸，并且铝盐的溶液可以碱溶液反应，在pH值大于5.2时产生白色沉淀，但是在pH值大于9时氢氧化铝又会溶解，所以在鉴别时可以选先将药片溶于酸中，然后加入氢氧化钠溶液，同时结合溶液pH的变化来判断氢氧化铝是否存在即可．
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论

1、取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，若有不溶物过滤．  
1、滴加稀盐酸时，白色物质溶解；

该胃药的主要成分是氢氧化铝

2、向滤液中滴加氢氧化钠溶液，同时监测溶液的pH．观察现象 2、滴加氢氧化钠溶液，当pH=5.2时出现白色沉淀；当pH=9时白色沉淀开始溶解．