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为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、A...

为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实验:
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入CuSO4溶液中,铁丝表面有红色固体物质沉积;
实验三:将铜片放入AgNO3溶液中,铜片表面逐渐变为银白色.
(1)由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有______
(2)要完整确定上述四种金属的活动性顺序,应补充______实验,
请简述补充实验的步骤、现象及结论:______
本题给的物质比较多,根据金属活动性的反应规律可进行判断,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱,活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来. 【解析】 (1)由实验一的现象可得知,锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后;由实验二的现象可知,金属铁的活动性比铜强;由实验三的现象可知,金属铜的活动性比银强;故答案为:Zn>Cu>Ag    Fe>Cu>Ag (2)由探究方案中的三个实验的分析,可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确,因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验;可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验; 故答案为:(1)Zn>Cu>Ag; Fe>Cu>Ag   (2)锌和铁的活动性比较 将一定质量的锌片放入FeCl2溶液中足够时间后取出,洗净,干燥后称量,若质量减少即说明锌比铁活泼.(此处的补充实验很多,合理即可.)
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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