通常情况下，氨气（NH
3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵（NH
4Cl）和消石灰的固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．如图是实验室常用的装置．请回答：
（1）指出图中仪器名称：a______ b______ c______ d______
（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填装置编号）；
（3）收集氨气，应采用的装置为______（填装置编号）；
（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用装置______，烧杯中应盛放______．
考点分析：
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寻找规律，在横线上填上相应的化学式：
（1）氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、十7，下面五种物质都是含氯元素的酸．
（氢氯酸）、HC1O（次氯酸）、HC1O
2（亚氯酸）、
（氯酸）、HC1O
4（高氯酸）
（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．
CH
4（甲烷）、C
2H
6（乙烷）、C
3H
8（丙烷）、
（丁烷）、…若分子中有n个碳原子，则化学式是
．
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A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．B、D、E均为氧化物，E是人体呼出的主要气体；在实验室中A能用来制取E，而C可以用来检验E；B和D反应能生成C．
（1）D的化学式
；
（2）A和C反应的化学方程式为
；该反应的基本反应类型是
．
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小明同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO
2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na
2SiO
3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．
（1）写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：
．
（2）小明又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，他做出这样猜想的理由是
．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：
．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，奖励4分．（化学试卷总分不超过60分）
猜想：
．
实验方案：
．
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据报道：中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力，跻身世界铜行业前10强．请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题：
（1）在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu
2（OH）
2CO
3]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指______．
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：______．（任写一点）
（3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O
2
CuSO
4方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O
2
2CuO+2SO
2]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
根据以上信息，请你回答：
①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
②上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是____________．
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有X、Y、Z三种金属固体，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化．根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为
．
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学式）
；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式
．
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