目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．...

目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．
（2）测定地下水的酸碱度可用______．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

（1）用肥皂水可以检验硬水和软水；（2）使用pH试纸可以测试溶液的酸碱度，酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性；（3）过滤可以除去水中的不溶性杂质，根据质量守恒定律中反应前后原子个数和原子种类都不变，可推出X的化学式．【解析】（1）检验硬水和软水应使用肥皂水，故答案为：肥皂水；（2）测定溶液的酸碱度应使用pH试纸，故选C；（3）根据质量守恒定律，反应前Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后氯化钠中Na原子有2个，Cl原子有2个，所以2X中应有2个Cl原子，4个O原子，所以X为ClO2．故答案为：ClO2．

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考点分析：

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实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：
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（1）A的名称是______；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是______；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：______．

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（1）贝壳主要成分的化学式是．
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（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂ manfen5.com 满分网

Mg+ ．
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
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（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是    （写一种即可）；
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（1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是    （填序号，下同），水溶液显紫红色的是    ；易溶于酒精的是    ．
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下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
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A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
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试题属性

题型：解答题
难度：中等