家庭食用面碱（主要成分为Na
2CO
3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl
2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na
2CO
3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
考点分析：
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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应
；
（2）一个有沉淀生成的反应
．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H
+和Cl
-，NaOH在水中会解离出Na
+和OH
-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H
++OH
-=H
2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H
+和OH
-不能大量共存，我还发现在溶液中
（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
| | |
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H
2SO
4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH
7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H
2SO
4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
过量．
（2）方案二：观察
．（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
．
（4）为了进一步获取稀H
2SO
4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H
2SO
4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
次．
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．
（1）
℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
，该溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）
m（乙） （填“＞”、“﹦”或“＜”）．
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目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．
（2）测定地下水的酸碱度可用______．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl
2+2NaClO
2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．
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实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：
（1）A的名称是______；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是______；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：______．
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