将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤...

将含有K₂CO₃和CaCl₂两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解．下列判断不正确的是（）
A．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl₂
B．混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K₂CO₃
C．混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃
D．滤液中滴加AgNO₃溶液，产生的白色沉淀是AgCl

根据K2CO3和CaCl2两种物质在水溶液中反应可知，生成的沉淀为碳酸钙沉淀，再根据滤液中AgNO3溶液产生白色沉淀不溶于酸，则可推出沉淀为氯化银，即混合物中K2CO3和CaCl2两种固体可能恰好完全反应，也可能反应时氯化钙过量．【解析】 A、根据滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀，滤液可能为KCl、CaCl2的混合溶液，则A说法不正确； B、因最后滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀完全溶于酸中，则不会有碳酸银，即滤液中不会有K2CO3，则B说法不正确； C、根据物质的组成和复分解反应的发生可推出混合物溶于水生成的沉淀为CaCO3，则C说法正确； D、因滤液与AgNO3溶液反应生成的沉淀不溶于酸，则白色沉淀为AgCl，则D说法正确．故选AB．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等