Question

一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为12.4g，其中H₂O的质量为6.3g，则参加反应的甲烷质量为    g，产物中CO与CO₂的质量比为    ．

Answer

根据水的质量可利用H元素守恒可计算甲烷的质量，再利用C元素的质量守恒来计算CO与CO2的质量比．
【解析】
因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO2和H2O，
由H2O的质量为6.3g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，
CH4～4H～2H2O
16       36
 x       6.3g
，解得x=2.8g，
即甲烷的质量为2.8g，
由CO、CO2和H2O的总质量为12.4g，
则CO、CO2的质量和为12.4g-6.3g=6.1g，
设CO的质量为yg，由C元素的质量守恒得，
yg××100%+（6.1g-yg）××100%=2.8g××100%，
解得y=2.8g，
即CO的质量为2.8g，则的质量为6.1g-2.8g=3.3g，
则产物中CO与CO2的质量比为2.8g：3.3g=28：33，
故答案为：2.8；28：33．