某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示的二组实验：
实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入溶液中
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① |  | X片表面无明显变化 |
| ② |  | Y片表面无明显变化 |
| ③ |  | Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终为无色 |
请你根据他们所做的实验回答：
（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式：______．
（2）通过上述实验，你认为上述三种金属最活泼是：______．
实验二：把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ④ |  | 在X丝表面有银白色的固体析出 |
| ⑤ |  | 在Y丝表面没有明显现象 |
（3）通过实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为______．
实验三：小组同学选择“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 反应的温度 | Z丝消失的时间/S |
| ⑥ | 3 | 20 | 500 |
| ⑦ | 6 | 20 | 300 |
| ⑧ | 6 | 30 | 80 |
（4）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与______有关
（5）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______
（6）如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，请推出Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围_______
（7）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法______．
考点分析：
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在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠．某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量，称取该化肥样品10.0g，按下列步骤进行实验：
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是______，所需要的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______．
（2）加入过量硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子______．
（4）固体A的化学式是______．
（5）请计算化肥中硝酸钾的质量分数为______．
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右图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）A图中加水的仪器名称是______．
（2）A图中锥形瓶内产生的现象是______．产生这一现象的原因是______．
（3）B图中玻璃棒的作用是______．
（4）请你写出稀释浓硫酸正确的操作是______．
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氯化铵在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 溶解度/g |
| 29.4 |
| 10 | 33.3 |
| 30 | 41.4 |
| 40 | 45.8 |
| 50 | 50.0 |
| 60 | 55.2 |
| 70 | 60.2 |
| 80 | 65.6 |
| 100 | 77.3 |
（一）根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据，回答下列问题
（1）氯化铵在0℃时的溶解度是
，这说明在0℃时，
g 氯化铵溶解在
g水中恰好形成饱和溶液．
（2）50℃时，要将25g 氯化铵配制成饱和溶液，需要水的质量是
g．
（二） 根据氯化铵在不同温度时的溶解度数据：
（3）你能否
（填能或否）知道氯化铵在0-100℃范围内任何指定温度时的溶解度．
（4）请你推测20℃时氯化铵的溶解度
．
（5）90℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为
．
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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe
2O
3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：
（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：
．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：
．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO
2的质量是：
；②Fe
2O
3的相对分子质量是：
；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：
g；④该样品中氧化铁的质量分数是：
．
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酸、碱在日常生活和生产中有广泛的应用．写出下列变化的化学反应方程式
（1）熟石灰暴露在空气中时间长了会变质，用石灰粉刷房屋，刚入住后更潮解．
反应的化学方程式是
；
（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多．
反应的化学方程式是
；
（3）用铁屑处理含有硫酸和硫酸铜溶液的废液．
反应的化学方程式是
．
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