实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该...

实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O ）
①反应过程中放出的CO₂的物质的量______，这些CO₂的中含______个CO₂分子．
②样品中Na₂CO₃的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

①因反应中只有二氧化碳是气体，则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量，然后计算其物质的量和分子个数； ②将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算碳酸钠的量，最后计算样品中NaOH的质量分数．【解析】 ①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021，故答案为：0.01mol；6.02×1021； ②【解析】设样品中Na2CO3为xmol，则 Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 x 0.01mol ，解得x=0.01mol，则m （Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g， NaOH的质量分数为×100%=78.8%，答：样品中Na2CO3的质量是1.06g，NaOH的质量分数是78.8%．

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考点分析：

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（实验目的）探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．
（实验用品）药品：二氧化锰、氯酸钾
仪器：木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是______、______．
（实验内容）

实验操作	实验现象	实验结论或总结
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试题属性

题型：解答题
难度：中等