研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu
2（OH）
2CO
3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．
试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu
2（OH）
2CO
3+4HCl=2CuCl
2+CO
2↑+3H
2O）
考点分析：
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做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠，可破坏肉质纤维结构，促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图所示实验装置进行探究．将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．
实验结论：该气体中一定含有______；
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测②______；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口有小水滴产生，
澄清石灰水变浑浊 | 猜想①正确 |
| 实验2 | ______ | ______ | 猜想②正确 |
Ⅲ、查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请你设计实验用两种不同的化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一：______；
方法二：______．
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对知识进行归纳和整理是学习化学的一种重要方法．现有H
2、C0、CH
4、NH
3四种气体，请按要求答题．
（1）从不同角度指出四种气体的相同之处：①______②______
（2）将其中任意一种气体与另外三种气体进行比较，指出它们的不同之处：______．
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下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物．A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同．J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）写出有关物质的化学式B
、D
．
（2）C→F反应的基本类型是
（3）写出E+F→G+H的化学方程式
．
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氢气具有还原性，能在加热条件下发生反应：H
2+CuO
Cu+H
2O，某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如下由A、B、C三部分组成的实验装置．
（1）写出“a”所指仪器名称
；
（2）能确认反应生成水的实验现象是
；
（3）在实验室里利用A装置还可以制取哪些气体？
（只要求答一种）
（4）本实验缺少的仪器是
；除此之外，上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，是根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见
．
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A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（1）当A、B为原子时，X=
；Y=
；
（2）C表示的粒子符号是
，该元素与B元素形成的化合物是由
（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
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