10毫升密度为1.84克/厘米3，质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水...

10毫升密度为1.84克/厘米³，质量分数为98.0%的浓H₂SO₄与40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）该稀H₂SO₄能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.0克/厘米3）

（1）利用质量与体积的转化关系，确定混合后所得稀硫酸中溶质质量与溶液质量，计算所得稀硫酸的溶质质量分数；（2）根据硫酸与锌反应的化学方程式，由硫酸的质量可计算反应所消耗锌的质量．【解析】（1）H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g 稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g 稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=×100%≈31% （2）设需要Zn的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 x 10mL×1.84g/cm3×98.0% = x=12.0g 答：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为31%；（2）该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等