现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g，为了除掉其中的Na2CO3，配制Na...

现有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20g，为了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，某同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50g Ca（NO₃）₂）溶液，恰好完全反应，过滤后得到100g滤液，求所得滤液中溶质的质量分数．

由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，其中溶质的质量分数=×100%；运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．【解析】由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60 g+50 g-100 g=10 g 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y， Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2 NaNO3 106 100 170 x 10g y x=10.6 g，y=17 g 溶液中溶质的质量为：20 g-10.6 g+17 g=26.4 g 滤液中溶质的质量分数为：×100%=26.4% 答：所得滤液中溶质的质量分数为26.4%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等