某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na
2CO
3； ③可能是NaOH和Na
2CO
3．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | | 10.00 |
| 装置+稀硫酸质量 | | 241.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．______．
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na
2CO
3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．
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现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO
2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于______．
（2）有科学家利用反应：K
2CO
3+CO
2+H
2O=2KHCO
3，2KHCO
3
K
2CO
3+CO
2↑+H
2O，提出回收利用CO
2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO
2，使之在合成塔中变为甲醇（CH
3OH）和水．该技术流程如下：
①合成塔中发生反应的化学方程式为______铬锌触媒CH
3OH+H
2O
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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性
（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．
①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t
1～t
2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属
，Y是
溶液
丙同学的实验：X是金属
，Y是
溶液．
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