请根据题意回答下列问题：（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）
（1）防止钢铁生锈的措施？（至少写出两种措施）
（2）怎样才能减少“白色污染”？（至少答出两点）
考点分析：
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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）B的化学式为______，操作a的名称是______．
（2）②的反应基本类型为______；反应①、③的化学方程式分别为①______；③______．
（3）已知：Cu+2H
2SO
4 （浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．
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学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是______．
A、pH试纸 B、BaCl
2 C、无色酚酞试液 D、KNO
3．
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A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是年产量最高的金属，B元素的阳离子B
+是酸溶液中都含有的离子，C元素的单质是人类维持生命不可缺少的气体，D元素可以组成不同的物质，其中一种是天然存在的最硬的物质．试回答：
（1）A元素的符号或名称______；（2）C元素单质的名称______；
（3）D元素的符号或名称______；（4）A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式______．
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右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t
2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
．
（2）将t
2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是
，无溶质析出的是
．
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用
的方法．
（4）若将t
2℃三种物质的饱和溶液分别降到t
1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
．
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm
3）______．
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