Question

要从BaCl₂和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl₂，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是    ；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是    ．
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl₂转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl₂溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是
    、    ．

Answer

由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水，形成溶液，所以分离它们不能用溶解过滤；题中是要求得到纯净的BaCl2，而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，与BaCl2不反应；然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡，当蒸干后所得固体含有氯化钠，引入新杂质，不能达到提纯目的；根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物，两类物质均可溶于水，但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀，所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀，后加盐酸生成又变成BaCl2，二氧化碳气体散到空气中，没有引入新的杂质，到达提纯目的．
【解析】
（1）“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离，而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水，不合理；如果加入CuCl2溶液，生成了氯化钠，溶液中存在钠离子，带入新杂质影响提纯目的；
    （2）由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀，然后加入盐酸又变成了氯化钡，同时也没有带入新杂质，所以可将两种可溶固体混合物溶于水后，加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀，再加盐酸，又变回氯化钡．
故正确答案：
（1）BaCl2和NaOH都溶于水；无法除去Na+．
（2）碳酸钠溶液；盐酸．