二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为 ．
考点分析：
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据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO
2含量过高而导致死亡．某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO
2的含量进行探究．
[查阅资料]当空气中CO
2的体积分数达到1%，就会使人感到气闷、头昏；达到10%时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡．
[设计方案]借鉴化学学习中测定
含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO
2．设计实验如右图．
[实验与事实]用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡，充分反应后，打开止水夹．观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10．
[结论与解释]（1）菜窖内CO
2含量约为10%冒然进入容易发生危险；（2）菜窖内CO
2含量过高，原因之一是CO
2具有
的物理性质．
[反思与评价]实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是
．
[拓展与迁移]室内CO
2含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO
2含量过高的简单措施是
．
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要从BaCl
2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl
2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是
；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl
2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是
．
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl
2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl
2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是
、
．
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在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
（1）写出标有字母a的仪器名称是
；
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为
；
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是
；
（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是
．
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根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是
；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质．请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）
2溶液反应的化学方程式为
；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H
2SO
4．分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H
2SO
4含氧元素；
②从物理性质方面看
．
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请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在
上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是
．
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有
性．
（4）用Na
2CO
3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的原因是
．
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