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100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应.求: (1)生成铜的质量. (2)...

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应.求:
(1)生成铜的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
(1)先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量,列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量; (2)再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量,利用×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数. 【解析】 (1)设生成铜的质量为x,生成FeSO4的质量为y Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56        152   64 5.6g       y     x ==; 解得:x=6.4g,y=15.2g; (2)反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g; 则反应后所得溶液的溶质质量分数为:×100%=15.3%. 答:生成铜的质量为6.4g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%.
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考点分析:
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请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
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实验步骤实验现象结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液.
①溶液颜色__________;
 
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止.
酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的______反应.
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样,滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量
方案二取样,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应
方案三取样,滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量
①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案______
②请分析另外两个方案,错误的原因:一个方案错误的原因是______;另一方案错误的原因是______
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请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式______ 2Cu+CO2↑;
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现有银、铁、铜三种金属丝,为探究它们的金属活动性顺序,某同学设计了如下实验方案,请你根据他记录的相关信息,回答下列问题:
(1)填写下表“实验现象”
序号实验步骤实验结论
1取铁丝浸入稀硫酸中______
2取铜丝浸入稀硫酸中无现象
3取银丝浸入硫酸铜溶液中______
(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是______
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______
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下列是实验室制取气体的常用装置图.请根据下图回答问题:
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(1)写出仪器a、b的名称:a______,b______
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置及收集装置是______(填序号).表示其反应原理的化学方程式为______ K2MnO4 +MnO2 +O2查看答案
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(1)为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁(泥沙已除去),可进行如下操作:
①加水溶解  ②加过量的______溶液   ③过滤   ④加入适量的盐酸;顺序不能交换的原因是______
(2)蒸发滤液的过程中,下列操作正确的是______
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D、待蒸发皿中液体蒸干后停止加热.

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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