碳酸钠，化学式Na
2CO
3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
计算过程：
Ⅳ实验结论：______．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）当a、b的质量关系满足______时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是______．
（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：______．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm
3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是______mL（填写含字母的表达式）．浓硫酸稀释的正确操作是______．
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实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H
2SO
4）、饱和石灰水[Ca（OH）
2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na
2CO
3）四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质并完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样、分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 |
B溶液的pH＜7，
其余溶液的pH＞7 |
B是 溶液 |
| ②取三支试管，个取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 | |
A是碳酸钠溶液 |
| ③取两支试管，各取少量的CD溶液，用玻璃管分别吹入CO2 | |
C是饱和石灰水 |
（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如表．
| 两两混合 | A+B | B+C | C+D | A+D |
| 实验现象 | ↓ | ↑ | 无明显现象 | 无明显现象 |
则小明可以得到的结果为：A是
，D是
．
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