Question

有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解；
（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
以上实验，不能确定混合物中是否含有______，若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是______、______、稀硝酸．

Answer

硫酸铜溶于水后会变成蓝色，本题中固体溶于水后溶液无色，可以知道没有硫酸铜；在混合物中能够生成白色沉淀的是硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡，及硫酸钾和硝酸钡反应后的生成硫酸钡，但是碳酸钡可以溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶，说明在混合物中含有硝酸钡、硫酸钾、碳酸钾，第三步实验中的现象进一步证明了硫酸钾的存在且过量，据此可以完成解答．
【解析】
（1）由于所得溶液时无色的，所以在混合物中不存在硫酸铜；把混合物中溶于水后得到白色沉淀，并且白色沉淀部分溶解于稀硝酸，所以可以断定在混合物中含有硝酸钡、硫酸钾和碳酸钾．氯化钠没有涉及到，故可能有也可能没有；要证明氯化钠的存在实际上就是验证氯离子的存在，我们检验氯离子常用稀硝酸和硝酸银这两种物质，由于在（1）的滤液中加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明滤液中中含有硫酸钾，所以在这里我们要先排除硫酸根离子的干扰，可以先加入硝酸钡把硫酸根离子转化为沉淀过滤出来，然后再在滤液中加入硝酸银和稀硝酸进行判断．
故答案为：NaCl，Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、