Question

一种气体可能含有N₂、H₂O（气）、CO₂、H₂和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）．

该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H₂SO₄无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质．于是他得出如下结论：气体中①肯定不含CO₂ ②肯定含CO ③肯定含H₂O（气） ④肯定含H₂ ⑤可能含N₂．你认为不正确的结论是______（填序号）．为使实验得出正确结论，须将上述实验中仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是______（填序号）．其中C中浓H₂SO₄的作用是______，F中无水硫酸铜的作用是______．

Answer

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水会使无水硫酸铜变蓝进行分析，
根据检验水蒸气的存在要放在通过液体之前，
根据浓硫酸的吸水性进行分析，
根据无水硫酸铜的性质进行分析．
【解析】
A中澄清的石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳，E中澄清的石灰水变浑浊，说明了经过D后一定生成了二氧化碳，也就证明原混合气中有一氧化碳，B是在通过液体后变蓝的，水蒸气可能来自A中，F是在通过液体后变蓝的，水蒸气可能来自E中，氧化铜会变成红色只能够说明氢气可能存在，故答案为：①③④，
检验水蒸气的存在要放在通过液体之前，故答案为：BACDFE
浓硫酸具有吸水性，混合气通过浓硫酸后会将水蒸气除去，故答案为：除去气体中的H2O（气）
无水硫酸铜变蓝，证明了产物中有水蒸气，故答案为：检验D中是否有H2O（气）生成