将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为5...

将3.6克CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）

高温煅烧石灰石前后质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而反应前后的钙元素质量不变，根据碳酸钙中钙元素的质量和剩余物中钙元素的质量分数可求出剩余固体的总质量，然后根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，进而根据方程式求出氧化钙的质量．【解析】 3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×=1.44g ∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%， ∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g ∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g 设生成的氧化钙的质量为x， CaCO3═CaO+CO2↑ 56 44 x 1.1g = x=1.4g 答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．

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考点分析：

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（2）制取并收集氢气，应选用的装置为______（填代号）．点燃氢气前，应______．
（3）实验室制取二氧化碳选用的试剂是______，制取并收集二氧化碳应选用的装置为______（填代号）．

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A______ B______ C______ D______
E______ F______ G______ H______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等