某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与...

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其它杂质不与酸反应），请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H₂______g．
（2）产生氢气的化学方程式为：______；铝片中铝单质的质量为______g．
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．

（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后使用×100%计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．【解析】（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；故答案为：1.2；（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 219 x 200.0g×21.9% = x=10.8g 故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g×21.9% = y=5.1g 被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=×100%=20% 答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．

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考点分析：

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（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______ 带火星的木条复燃．	______	溶液中有气泡放出， ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是______．
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（1）仪器a的名称是______．
（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______（填“b”、“c”）．
（3）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集CO₂应选用图中的______（填字母）．
（4）用装置E排空气收集H₂，气体应从导管的______（填“d”、“e”）端进入；若制取的O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．
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下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）			20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
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（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等