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实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：
（1）回收得到二氧化锰的质量．
（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．

根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，因此用10.7克减去氯化钾的质量就等于二氧化锰的质量．再根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量分数．【解析】由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g 设反应中生成KCl的质量为x． 2KClO32KCl+3O2↑ 2×74.5 3×32 x 4.8g x=7.45g MnO2的质量为：10.7g-7.45g=3.25g KCl溶液中溶质的质量分数为：=12% 答：回收得到MnO2的质量为3.25克，滤液中溶质的质量分数为12% 故答案为：（1）3.25g （2）12%

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考点分析：

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②    ；
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试题属性

题型：解答题
难度：中等