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归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法. (1)我们已经学过实验室制...
归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法.
(1)我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理、制取与收集方法.请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
(填序号).
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
(2)化学上可以通过多种反应得到NH
3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH
4Cl(固)+Ca(OH)
2(固)
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
②NH
4HCO
3(固)
NH
3↑+CO
2↑+H
2O
③CaO(固)+NH
3•H
2O(浓)=NH
3↑+Ca(OH)
2我将选择反应
(只写一个,填序号)作为实验室制取NH
3的反应原理,我需要用下列仪器中的
(填序号)来装配NH
3发生装置,我采用的收集方法是
.我选择的制取装置还可用来制取
,其反应的化学方程式是
.
考点分析:
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下列实验技能都是你必须具备的,你能作出正确回答吗?
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.
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.
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.
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我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl
2、KCl和MgSO
4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t
1℃时MgCl
2、KCl和MgSO
4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______.
②将卤水加热到t
2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)
2后的NaCl溶液中还含有CaCl
2、Na
2SO
4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl
2溶液、Na
2CO
3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl
2溶液是为了除去______;加入过量Na
2CO
3溶液的目的是______.
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体,若水合甲烷晶体中CH
4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______.
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工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,其转化关系如图所示,
已知D、G的主要成分为单质.试回答下列问题:
(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B
、G
.
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②:
;
反应③:
;
检验气体C:
.
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“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染.
(1)硫在氧气中燃烧实验前,常常往集气瓶中加适量NaOH溶液,再进行实验,原因是
.
(2)在汽车排气管上装一个“催化转换器”,可使汽车尾气中的NO和CO反应,生成能参与大气生态循环的两种无毒气体.NO与CO反应的化学方程式为
.
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颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.
(1)在高温条件下,用H
2与FeCl
2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式
.
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式
.
(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质,用化学反应方程式表示
.
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