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某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物．...

某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物．因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O．
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为______．
（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为______，以此推得Cu2O的质量为______．
（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝．试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数．
氢气的化学性质有：可燃性和还原性．根据元素守恒，可以用氧化铜的质量求铜的质量．冷却后称得固体质量为6.8g，因此有氧化亚铜，与6.4g的差值就是氧元素的质量，从而得到氧化亚铜的质量．铜与氧化亚铜的混合物，加入过量稀盐酸，只有氧化亚铜反应，铜不反应，因此根据化学方程式可以求氯化亚铜的质量，根据质量守恒定律求溶液的质量，再根据溶质的质量分数求反应后溶液的质量分数． 【解析】 （1）本题中通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×=6.4g，故答案为：6.4g   （2）固体产物只有铜时，质量是6.4g，第二次反应，冷却后称得固体质量为6.8g，是铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；根据氧元素的质量求氧化亚铜的质量为：0.4g÷=3.6g．故答案为：0.4g   3.6g  （3）设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y． Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O 144       135  64 3.6g      x     y ，x=3.375g  ，y=1.6g  w（CuCl2）=×100%=6.8% 故答案为：6.8%
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考点分析：
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双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为______．
（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积．若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为______．
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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
研究课题：
探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：
该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物  质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
提出猜想：
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和    ，可能含有Ca（OH）2和    ．
设计方案：
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入    ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
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讨论：
a、步骤①加入样品前还应检查    ，所加的酸溶液是    ．
b、装置Ⅱ的作用是    ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是    ．
c、研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是    ．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有    ． 查看答案
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点    （填序号）．
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）manfen5.com 满分网CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）manfen5.com 满分网NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）=NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应    （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的    （填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是    ．我选择的制取装置还可用来制取    ，其反应的化学方程式是    ．
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下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
（1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？    ．
（2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？    ．
（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？    ． 查看答案
我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
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①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体，若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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