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为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率,我国已执行食盐...
为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率,我国已执行食盐加碘的法规,制定了“碘盐”的国家标准.市售二级碘盐的商品包装上标明“配料:食盐、碘酸钾;氯化钠含量:94%;含碘量:30mg/kg”.
(1)碘酸钾是碘元素(符号I)呈+5价的含氧酸的钾盐(不含结晶水),其化学式是 ;
(2)每千克市售的二级碘盐中,含有30mg的 ;
(3)制造碘盐并不直接使用碘(单质)而是使用碘酸钾,主要原因可能是(选填下列列举原因的序号) .
(a)碘酸钾的价格较低,有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
(b)碘酸钾较易溶于水,有利于碘盐生产操作,食用时无异味,易吸收
(c)碘酸钾热稳定性优于碘,有利于碘盐的生产贮放、使用过程中减少碘的损失.
考点分析:
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已知一个SO
2分子质量为n kg,一个SO
3,分子质量为m kg,若以硫原子质量的
作为原子质量的标准,则SO
2的式量为( )
A.
B.
C.
D.
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将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示.在相同条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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某K
2C0
3样品中含有Na
2C0
3、KN0
3和Ba(N0
3)
2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl
2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )
A.肯定有Na
2C0
3B.肯定有KN0
3,可能还含有Na
2C0
3C.肯定没有Ba(N0
3)
2,可能有KN0
3D.肯定没有Na
2C0
3和Ba(NO
3)
2
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已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO
32-氧化成为S0
42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在S0
42-的是( )
A.取少量试液,滴加BaCl
2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B.取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl
2溶液,生成白色沉淀
C.取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl
2溶液,生成白色沉淀
D.取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(N0
3)
2溶液,生成白色淀
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用★代表碳原子,用☆代表氧原子,则化学反应方程式2C+O
2═2CO表示最合理的是( )
A.★★+☆☆═★★☆☆
B.★★+☆☆═★☆★☆
C.★+★+☆☆═★☆+★☆
D.★|+★+☆+☆═★☆+★☆
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