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为测定一种混合氧化物的组成,称取12.52g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配...

为测定一种混合氧化物的组成,称取12.52g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成lOOmL溶液.取其一半,加入过量K2S04溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体.在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液,只生成一种红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体.
(1)计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数).
(2)确定该混合氧化物的化学式.
根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量,再计算出其中的钡元素的质量,3.20g固体是氢氧化铁的质量,计算出其中的铁元素的质量,混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2,再用氧元素的质量除以12.52g,求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量,求出原子个数比来. 【解析】 (1)混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀,硫酸盐只有硫酸钡不溶,所以4.66g固体是硫酸钡的质量,则硫酸钡中钡元素的质量:4.66g××100%=2.74g,混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀,我们学过去的红褐色沉淀只有氢氧化铁,所以3.20g是氢氧化铁的质量,则氢氧化铁中铁元素的质量:3.20g××100%=1.675g,所以氧元素质量:12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g,所以氧元素质量分数为:×100%=29.5%  (2)由钡元素质量为:5.48g,铁元素质量为:3.35g,氧元素质量为:4.09g,所以钡、铁、氧原子个数比为:::=1:2:4 所以化学式为:BaFe24或BaO•Fe23. 故答案为:(1)29.5%; (2)BaFe24或BaO•Fe23.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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