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探究1:物质的回收和利用 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜粉样品...

探究1:物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜粉样品中含有少量的铁粉.为了除去铁粉,同学们设计了两个实验方案:
方案一:铜manfen5.com 满分网样品过滤→洗涤→干燥

方案二:铜manfen5.com 满分网样品过滤→洗涤→干燥
(1)对于上述两个方案,你的评价是:______.(写一条)
(2)写出其中的一个反应化学方程式:______
(3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干.小明马上提出反对意见,其理由是(用化学方程式表示出来)______ 2CuO
(1)对于两个方案,方案一:铜样品过滤→洗涤→干燥;方案二:铜样品过滤→洗涤→干燥;根据操作判定评价; (2)根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式. (3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干.根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式. 探究2:物质的鉴别和提纯:实验操作考试时,小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液:Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水. (1)根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格; (2)实验结束后,他将废液倒入同一烧杯中,发现废液为红色且呈浑浊状态,根据酸碱指示剂变色的规律,可知则使废液呈红色的离子.根据题意推测废液中一定不含有的溶质. (3)小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠,他提出以下方案: ①加入过量的BaCl2溶液,②加入过量的Na2CO3溶液,其目的是除去可能存在的 Ca(OH)2、CaCl2和过量的BaCl2.③过滤,④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止,其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3;⑤蒸发结晶,即得氯化钠. (4)根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式. 【解析】 (1)对于两个方案,方案一:铜样品过滤→洗涤→干燥;方案二:铜样品过滤→洗涤→干燥;评价是:两个方案都正确,但方案一更好.(写一条) (2)写出其中的一个反应化学方程式; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑. (3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干.小明马上提出反对意见,其理由是(用化学方程式表示出来) 2Cu+O22CuO. 探究2:物质的鉴别和提纯:实验操作考试时,小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液:Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水. (1)完成澄清石灰水的鉴别: 实验方法 实验现象 实验结论 用一支试管取溶液少量,滴几滴酚酞溶液,再滴加过量的稀盐酸 溶液呈红色,红色消失,不冒汽泡 原溶液是澄清石灰水 (2)实验结束后,他将废液倒入同一烧杯中,发现废液为红色且呈浑浊状态,则使废液呈红色的离子是 OH-.废液中一定不含有的溶质是:HCl. (3)小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠,他提出以下方案: ①加入过量的BaCl2溶液,②加入过量的Na2CO3溶液,其目的是除去可能存在的 Ca(OH)2、CaCl2和过量的BaCl2.③过滤,④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止,其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3;⑤蒸发结晶,即得氯化钠. (4)写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl. 故答为:探究1.(1)两个方案都正确,但方案一更好. (2)化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.(CuSO4+Fe═Cu+FeSO4) (3)化学方程式:2Cu+O22CuO. 探究2.(1) 实验方法 实验现象 实验结论 用一支试管取溶液少量,滴几滴酚酞溶液,再滴加过量的稀盐酸. 溶液呈红色,红色消失,不冒汽泡. 原溶液是澄清石灰水 (2)OH-,HCl.(3)②Ca(OH)2、CaCl2(漏填一种无分) ④溶液由红色刚好变成无色.  可能存在的NaOH和过量的Na2CO3.(漏填一种无分) (4)化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl(等合理答案都对)
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考点分析:
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