Question

在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程    ．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）

阳离子\阴离子	SO4^2-	N03^-	PO4^3-	Cl^-	C03^2-
Cu^2+	溶	溶	不	溶	不

（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？

实验过程	实验现象	结论

[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
    ．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
    ．

Answer

（1）根据复分解的原理及化学方程式的书写规则进行解答．
（3）[设计实验]氢氧化钠是一种碱，敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中加酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．
[解释与分析]可根据质量守恒定律进行分析，重点分析反应物和生成物是否都留在了烧杯中．
【解析】
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合发生复分解反应，生成另外的碱和盐，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）[设计实验]：氢氧化钠是一种碱，敞口放置，可能吸收空气中的氢氧化碳，生成碳酸钠，所以可以向氢氧化钠中滴加盐酸或硫酸，通过是否有气体产生的现象来证明是否变质．若有气泡产生，证明已经变质．
[解释与分析]①氢氧化钠变质生成了碳酸钠，向变质的氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液，还可能发生碳酸钠和硫酸铜反应
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；同时反应过程中没有气体溢出，反应物和生成物均在烧杯中，所以反应前后称量烧杯质量不会改变，仍然符合质量守恒定律．
答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）[设计实验]

实验过程 实验现象 结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 变质

[解释与分析]
①Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．