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下列有关实验的评价正确的是( ) A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯...

下列有关实验的评价正确的是( )
A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,证明可燃物一定是H2或含有H2
B.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓
C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳
D.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂(假定每步都充分吸收),最后只剩下氮气
A、根据质量守恒定律判断,反应前后元素的种类不变,但要把元素和物质区分开; B、浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水得盐酸,能和碳酸盐发生反应; C、一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳,但不能排除原混合气体中就有二氧化碳; D、还要从每步反应的生成物考虑,看是否生成了新的气体. 【解析】 A、根据质量守恒定律,由烧杯的内壁有水雾的现象说明原可燃物中一定有氢元素,但不一定是氢气,此项错误; B、若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时,浓盐酸有挥发性,会使通过石灰水的二氧化碳中含有HCl,通入澄清石灰水时,HCl会和CaCO3、Ca(OH)2反应,就有可能看不到沉淀生成,故此项正确; C、使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊的混合物,混合气体不一定含有一氧化碳.因为使灼热的氧化铜变成红色固体的气体不一定是CO,比如H2和CO2也会出现上述现象,此项错误; D、此题在第一步中就通过石灰水把CO2除尽,但是当CO通过灼热的氧化铜时会有新的CO2生成,所以最终产物除了是N2还有CO2,故此项错误. 故选B.
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考点分析:
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某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉的表面只有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留.
①样品中一定含有C粉和CuO    ②样品中一定含有CuO,可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu     ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4.以上说法正确的( )
A.②③⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①③⑤
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甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-.若两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥.下列关于污水的分析,正确的是( )
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将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是( )
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⑤Fe2(SO43溶液,NaNO3溶液,Ba(OH)2溶液
A.①④
B.②③
C.③⑤
D.②④
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下列说法错误的是( )
A.铁粉易吸收水分和氧气,可作食品保鲜剂
B.用蒸馏法可从海水中获得纯净水
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