Question

某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质．在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式）______，理由是______．请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来（提示：ZnCO₃加热可分解为ZnO）①______ ZnO+CO₂↑

Answer

根据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数和种类不变；反应物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我们就可以初步判断不可能得到的是金元素．
【解析】

根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
由题意：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）、木碳高温能得到多种物质，已知ZnCO3高温分解成ZnO和CO2，则反应为：
①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C 2Zn+CO2↑；
故答案为：
Au；反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
方程式为：①ZnCO3 ZnO+CO2↑；②C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；③2ZnO+C 2Zn+CO2↑．