Question

（1）如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请回答：
①反应中观察到的现象是______．
②该实验设计的特点有______．
③待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水槽的水中，捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是______，产生此现象的原因是______．
（2）如图所示是一种氮肥的包装标签．请回答下列问题：（以下计算结果均保留至0.1%）

碳酸氢铵 NH4HCO3 净重：50kg 含氮量：16.8% ×××化学工业公司

①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是______，
②这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是______．

Answer

（1）本题实验设计比较新颖，并且能够很好的防止污染环境，能很容易的控制可变条件，完成对比试验；但是考查的仍然是燃烧的条件，我们在解答本题时要注意从白磷燃烧的现象来分析解答，同时本题还涉及到了与物理中的气体压强方面的问题，解答时要注意联系物理知识．
（2）①根据物质中某元素的质量分数=×100%，可求出理论含氮质量分数，②根据某物质的纯度=×100%进行解答．
【解析】
（1）根据实验装置，结合白磷的着火点较低，而红磷的着火点较高，不易达到，所以我们可以观察到试管中的白磷燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，同时由于温度升高使气体压强增大，而使球变大，等燃烧完成后，由于消耗了氧气而使气球变小；
故答案为：只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小．烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化；
（2）本实验是在密闭的装置中完成的可以避免产生的白烟污染空气，同时又做了对照实验，一目了然的得出了燃烧的条件，故答案为：保护环境，控制变量
（3）白磷燃烧要消耗氧气，由于本装置是密闭的，当把试管倒放入水中时，会由于试管中氧气被消耗，而使压强小于外界大气压，又因为氧气约占空气体积的五分之一，而使水大约进入试管的五分之一处；
故本案为：试管中液面上升；白磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强变小，外界大气压把水压入试管中
（2）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%=17.7%；
②这种氮肥的纯度=×100%=94.9%．
故答案为：①17.7% ②94.9%