Question

为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）用化学式填写：B______，C______，N______；M______；
（2）溶液甲中一定含有的物质是______；
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量______．（填“多”或“少”）

Answer

（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，
（2）根据加入A所发生的反应，以及反应的原理分析溶液的成分，
（3）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．
【解析】
（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；经过操作2后分离出了沉淀和溶液，故答案为：过滤，
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠；
（3）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．
故答案为：（1）BaCl2  Na2CO3  BaCO3 BaSO4 
（2）NaCl  Na2SO4  HCl 
（3）多