右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%...

右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
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（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸______g．
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S0₂气体：Zn+2H₂SO₄ （浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因．

（1）利用稀释前后溶质的质量不变解决．（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气．【解析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设配置溶液的质量是x 10ml×1.84g/ml×98%=x×9.8% 则：x=184g （2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气．故答案为：（1）184；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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