Question

2004年5月初，世界历史文化名城博览会在南京举办．某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究．请你填写以下空格，回答有关问题．
（1）蜚声海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易______．
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明．近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影．治理水污染必须从污染源抓起，请填写下图中的空格．

（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是______．
（4）该小组发现有些六朝石刻 （如右图）的表面有不同程度的腐蚀．导致石刻腐蚀的主要原因可能是______．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：______．
（5）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关．该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究．取12．O g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H₂0、HCl逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300．g．实验数据记录如下：

反应时间/min	O	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛 物质总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M．你由表中数据推测，M=______g．
②反应生成COz的总质量为______ g．
③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO₂质量与反应时间关系的曲线．前3min生成CO₂的质量为______g．
④该旧墙灰中CO₃^2-离子的质量分数为______．（相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40）

Answer

（1）根据粗盐的成分和性质回答；
（2）从水体污染的来源考虑；
（3）根据物质的分类依据分析回答；
（4）根据酸雨的危害和成因分析并回答；
（5）①根据图表中14min和18min时的数据推断M的值；
②根据质量守恒定律，反应生成CO2的总质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
③根据绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线图推测生成二氧化碳的质量；
④根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该旧墙灰中CaCO3的质量，并进而算出碳酸根；离子的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）粗盐的主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2等物质．MgCl2、CaCl2等能吸收空气中的水分发生潮解，故用粗盐腌渍的板鸭表面能长期保持潮湿；
（2）造成水体污染的污染源有三方面：工业污染、农业污染、生活污染；所以水污染除了来自农药、化肥外，还有工业“三废”、生活污水等的任意排放；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，镁粉是单质，其他几种物质属于化合物；
（4）造成石刻腐蚀的原因有很多，如：风蚀、雨水溶解、酸雨、空气中的水和酸性气体等；可根据原因选择对应的措施（合理即可）；
（5）①由图表数据可得，14min和18min时，烧杯及所盛物质的总质量都为295.6g，说明14min时反应已完全反应，故M=295.6g；
②根据质量守恒定律，反应生成CO2的总质量=300.0g-295.6g=4.4g；
③根据表格提供的数据，依据质量守恒定律求出表格中所测量的时间生成二氧化碳的质量，绘出生成CO2质量与反应时间关系的曲线图，然后观察图中曲线得出3分钟时生成二氧化碳的质量为1.5g；
④【解析】
设该旧墙灰中CaCO3的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
X                   4.4g
 ，
     X=
=10g
∴碳酸钙中碳酸根的质量为：10g×%=6g
则该旧墙灰中CO32-离子的质量分数=×100%=50.0%．
答：该旧墙灰中CaCO3的质量分数为50.0%．
故答案为：
（1）潮解；
（2）工业“三废”；生活污水；
（3）镁粉；
（4）酸雨腐蚀（其他合理答案均可）；减少含硫燃料的燃烧（或汽车尾气达标排放，石刻上喷防护材料等）；
（5）①295.6  ②4.4  ③如右图，1.5  ④50．O%．