Question

下列实验设计方案中可行的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO₃^2-
B．某溶液中加入BaCl₂溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-
C．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
D．用物质溶于水的方法可证明CaO中混有少量的CaCO₃

Answer

A、根据碳酸根离子的检验方法考虑；B、根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡考虑；C、显碱性溶液能使酚酞变红考虑；D、根据杂质不溶于水考虑．
【解析】
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明该固体中一定含有CO32-，故A错；
B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀并不能说明一定含有硫酸根离子，有可能含有银离子，故B错；
C、无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液显碱性，不一定是碱可能是显碱性的盐，例如碳酸钠，故C正确；
D、物质溶于水的方法不能证明CaO中含有碳酸钙，因为氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以会有不溶解的氢氧化钙固体，故D错．
故选C．