Question

测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？______．
（4）写出有关反应的化学方程式______．

Answer

（1）根据溶液的配制和量取液体都需要用到的仪器进行解答；
（2）根据酸碱指示剂遇到碱变色情况进行解答；
（3）根据反应的现象判断反应的进程；
（4）根据酸和碱反应生成盐和水写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式．
【解析】
（1）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200mL，需要用的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒；取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm3）置于锥形瓶中，用到的仪器是量筒，所以第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是量筒； 
（2）碱遇到无色酚酞试液变红，酸遇到无色酚酞试液不变色，所以向向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液作为指示剂；
（3）当氢氧化钠和硫酸恰好反应时生成硫酸钠和水，这时溶液呈中性，酚酞试液在中性和酸性溶液下呈无色，所以向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止，说明硫酸和氢氧化钠恰好反应；
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：（1）量筒；（2）无色酚酞试液；（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止；（4）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．