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下列物质属于纯净物的是 （ ） A．“光明”纯牛奶 B．“七星岩”岩石 C．“珠...
下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．“光明”纯牛奶
B．“七星岩”岩石
C．“珠江”啤酒
D．“飘雪”蒸馏水
考点分析：
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元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na
2SO
4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入10%的BaCl
2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na
2SO
4+BaCl
2=2NaCl+BaSO
4↓．
（1）计算10.0g滤液中Na
2SO
4的质量．
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na
2SO
4的含量是否符合标签要求．
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研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是______．
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、______和______．
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？______（填“能”或“否”），理由是______．
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是______．
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是______．
（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是______．
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实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是______．
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
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为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：
．
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：
．
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO
2合成燃料CH
3OH，这一反应可以缓解的环境问题是
．
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热．若从环保角度考虑，氨气与氧气反应
生成理想的产物是
和
．
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氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：
．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的
化学方程式：
．
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去
；步骤⑤利用盐酸的
性质，除去过量的盐酸．
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