将碳酸钠晶体和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰...

将碳酸钠晶体和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体．
求：（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

碳酸钠与盐酸反应可放出气体二氧化碳，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的HCl质量、碳酸钠的质量及生成氯化钠的质量；利用碳酸钠晶体中碳酸钠的质量分数与碳酸钠的质量计算出混合物中碳酸钠晶体的质量；反应后溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为混合物中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，反应后溶液的质量=混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量，其中稀盐酸的质量可由HCl质量与溶液的质量分数计算．【解析】设原混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应盐酸中氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g （1）原混合物中碳酸钠晶体的质量=10.6g÷×100%=28.6g （2）质量分数为10%的盐酸的质量=7.3g÷10%=73g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=13.3% 答：（1）碳酸钠晶体的质量为10.6g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为13.3%．

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考点分析：

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实验步骤	实验现象	化学方程式
（1）在混合溶液中加入过量的溶液，过滤．
（2）在滤液中加入过量的溶液，过滤．
（3）在滤液中逐渐加入，同时用pH试纸测定溶液的pH，使溶液的pH最终为7．