Question

某兴趣小组用2.5克一氧化碳做还原氧化铜实验，将收集到的所有尾气通入50.8克的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应得到53克碳酸钠溶液．试计算：
（1）Na₂CO₃的式量．
（2）所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数．

Answer

（1）根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量：所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再除以碳酸钠溶液的总质量，乘以百分之百；（3）根据一氧化碳还原氧化铜，生成二氧化碳和铜，根据二氧化碳的质量算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以2.5g，乘以百分之百即可．
【解析】
（1）根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量：所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g，设有2.2g二氧化碳参加反应需要碳酸钠质量为X则：
  CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
  44          106
 2.2g         X    

解得X=5.3g，
所以碳酸钠的质量为5.3g；
（2）因为碳酸钠质量为：5.3g，所以所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：=10%；
（3）设要生成2.2g二氧化碳，需参加反应的一氧化碳质量为X则：
 CO+CuOCu+CO2
28             44
X              2.2g
根据：
解得X=1.4g，
所以2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数为×100%=56%
故答案为：
（1）5.3g；
（2）10%；
（3）56%．