Question

实验室常用石灰石与稀盐酸制取C0₂，某同学设计了两种制取CO₂的部分装置（见右图）．
（1）实验室制取C0₂的化学方程式为：______；
（2）仪器A的名称是：______；
（3）图1装置的不规范之处是：______；
（4）用图2装置C0₂时，要使反应停止，最简便的操作方法是：______；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是______；
（6）若实验室需制备2.2L C0₂，理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下C0₂的密度为2克/L）．

Answer

（1）根据反应物和反应原理书写化学方程式；
（2）根据仪器的图象和用途判断仪器名称；
（3）根据装置特点找出不规范之处；
（4）通过分离反应物来停止反应；
（5）从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的体积换算成质量，利用化学方程式，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．
【解析】
（1）实验室制取C02用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，注意配平和气体符号；
（2）仪器A的名称是：长颈漏斗；
（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；
（4）用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；
（6）根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算．
故答案为：（1）CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20   
（2）长颈漏斗
（3）铁夹夹在试管的底部
（4）关闭活塞
（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
（6）【解析】
设碳酸钙的质量为x
m（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克  
CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
100               44
x                 4.4g

x=10g
石灰石的质量为10g÷80%=12.5g
答：理论上需纯度为80%的石灰石12.5g．