Question

Fe₂O₃在一定条件下可转化为Fe0：Fe₂O₃+C02Fe0+C0₂，反应前Fe₂O₃的质量为160克，反应过程中，Fe₂O₃的转化率（参加反应的Fe₂O₃与反应前的Fe₂O₃的质量比）用a表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用m_Fe/m _Fe0表示．
（1）填写下表中的空格：

mFe/m	7/3	14/5	7/2
固体成份	Fe2O3	Fe2O3、Fe0	______
转化率（α）		______	100%

（2）如果Fe₂O₃转让为Fe0的反应分两步进行：3Fe₂O₃+C02Fe₃O₄+CO₂   Fe₃₄+3C02FeO+CO₂
反应后的固体中m_Fe/m_O═21/8时固体的成分可能有三种情况：
（1）Fe₃O₄；（2）______（填化学式、下同）；（3）______．

Answer

（1）根据Fe2O3的转化率是参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比及固体中铁元素与氧元素的质量比，利用反应前Fe2O3的质量为160克代入化学反应方程式来解答；
（2）根据反应后的固体中mFe/mO═21/8时，利用极限法来假设只生成氧化铁或氧化亚铁，先计算铁与氧元素的质量比再推测固体的成分．
【解析】
（1）根据Fe2O3+C02Fe0+C02，Fe2O3的转化率是参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比，
由表格中的转化率为100%可知，氧化铁全部反应，
则固体成分为FeO，氧化亚铁中Fe、O元素的质量比为56：16=7：2，符合题意；
当中mFe/mO═14/5时，设参加反应的氧化铁的质量为x，
则 Fe2O3+C02Fe0+C02，
   160            144
     x             
由反应后铁与氧元素的质量比得，
=，
解得x=80g，
则转化率为×100%=50%，
故答案为：FeO；50%；
（2）由反应可知，反应后的固体有四氧化三铁、也可能有氧化亚铁，
若只有四氧化三铁，在Fe3O4中，铁、氧元素的质量比为56×3：16×4=21：8，则可能反应后固体只有四氧化三铁；
在Fe2O3中铁、氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3=21：9，
若只有氧化亚铁，在FeO中Fe、O元素的质量比为56：16=7：2=21：6，
则7：3＜21：8＜Fe2O3＜7：2，
则反应后固体可能为氧化铁和氧化亚铁的混合物，也可能为氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的混合物，
故答案为：Fe2O3和FeO；Fe3O4、Fe2O3和FeO．