Question

空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．
（1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式    ，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析造成该实验出现误差的原因    （列举一项）．
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是    ，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是    ．
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为    ．

Answer

（1）分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；；
（2）根据化石燃料的燃烧和生成物分析；
（3）根据反应物和生成物写出化学方程式，然后确定分子个数比；
【解析】
（1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为19.2%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；
（2）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO，铜丝的量不足；
（2）化石燃料的大量燃烧，SO2．
（3）1：1．