Question

下列实验方案，可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO₃的混合物
B．向某未知溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸
C．将PH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其PH
D．用相同质量的金刚石和石墨在O₂中完全燃烧只生成等质量的CO₂，证明它们的组成元素相同

Answer

根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体．加氯化钡产生白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银．使用PH试纸测定溶液的PH值时，直接将待测液滴到PH试纸上．金刚石燃烧代价太大，二氧化碳气体质量不好称量．
【解析】
A、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体，故A正确．
   B、白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银，故不能确定为硫酸，要确定是硫酸，应该先加盐酸，排除碳酸盐和银盐的干扰．  故B错误
   C、PH试纸使用时，直接将待测液滴到PH试纸上，如果先润湿，会使溶液浓度降低，导致误差出现．故C错误
   D、金刚石和石墨燃烧，实验代价和实验条件都不易实现，二氧化碳气体质量难称量，故D错误
故答案为：A