Question

下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	S02	Ⅱ	良

某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：S0₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是     S0₂气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S0₂与水反应生成一种    ．
（3）D装置的作用是    ，发生反应的化学方程式是    ．
实验二：往盛有水的烧杯中通人S0₂气体，测所得溶液的pH     7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂S0₄．
【查阅资料】S0₂形成酸雨的另一途径：S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此过程中飘尘作    ．
【探究结论】S0₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）    ．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是    ．
【知识联想】S0₂具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出的S0₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是    ，写出X到Na₂S0₃反应的化学方程    ，反应类型是    ．

Answer

实验一：（1）根据浓硫酸能够吸水做干燥剂进行解答；
（2）根据酸遇酸碱指示剂变色情况进行解答；
（3）根据二氧化硫的性质以及污染空气进行解答；
实验二：根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；
【查阅资料】：根据催化剂的作用进行解答；
【模拟实验】：（1）根据醋酸和大理石反应生成醋酸钙进行解答；
（2）控制实验条件进行对比实验；
【知识联想】：根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸以及亚硫酸的性质进行解答．
【解析】
实验一：（1）浓硫酸能够吸水做干燥剂，A装置的作用是干燥二氧化硫气体；
（2）酸遇到蓝色石蕊试纸变红色，说明S02与水反应生成了亚硫酸；
（3）二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20；
实验二：当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S02与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7；
【查阅资料】：S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂；
【模拟实验】：（1）醋酸和大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸钙易溶于水，所以最后固体的质量小于0.2g；
（2）因为食醋含有水，所以另外增加大理石碎片放在蒸馏水中，这样做一个对比实验，证明对大理石起腐蚀作用的是醋酸而不是水；
【知识联想】：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，X的化学式是H2SO3，亚硫酸和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是H2S03+2NaOH═Na2S03+2H20，此反应属于复分解反应．
故答案为：实验一：（1）干燥；
（2）酸；
（3）吸收S02，防止污染空气；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
实验二：＜；
【查阅资料】：催化剂；
【模拟实验】：（1）A；
（2）与实验（1）作对照，证明对大理石起腐蚀作用的是醋酸而不是水；
【知识联想】：H2SO3，H2S03+2NaOH═Na2S03+2H20，复分解反应．